Calcule o número de prótons, elétrons e nêutrons em um átomo
Durante anos, sabe-se que o átomo é composto de um núcleo atômico, onde quase toda a sua massa está concentrada e, em seguida, é circundada por uma nuvem de elétrons. Isso foi descoberto no século XX, já que antes acreditava-se que os átomos eram indivisíveis. De fato, o átomo nômade significa "sem divisão".
Com as investigações também foi descoberto que o núcleo também tem suas partes, estes são os prótons, com carga positiva, e os nêutrons, eletricamente neutros. Os elétrons - que são carregados negativamente - permanecem ligados ao núcleo pela força eletromagnética.
Como faço para calcular o número de prótons e elétrons em um átomo?
Este artigo é para ajudá-lo em sua pesquisa, agora, a primeira coisa que você precisa fazer é encontrar algumas informações sobre o elemento, e para isso existe a tabela periódica.
Use a tabela dos elementos para encontrar o número atômico e o peso atômico de um elemento. O número atômico está no canto superior esquerdo e a posição do peso atômico varia, mas geralmente está no canto superior direito, acima do símbolo do elemento.
O número de prótons
O número atômico é o número de prótons em um átomo do elemento. Em nosso exemplo, usaremos o cromo (Cr) e seu número atômico é 24. Isso nos diz que um átomo de cromo tem 24 prótons em seu núcleo.
O interessante aqui é que cada átomo de cromo contém 24 prótons. Se um átomo não tem 24 prótons, ele não pode ser um átomo de cromo. Adicionar ou remover prótons do núcleo cria um elemento diferente. Por exemplo, removendo um próton de um átomo de cromo, um átomo de vanádio (V) é criado.
O número de elétrons
Por definição, os átomos não têm carga elétrica. Isso significa que deve haver um equilíbrio entre os prótons positivamente carregados e os elétrons carregados negativamente. Os átomos têm o mesmo número de prótons e elétrons . Em nosso exemplo, um átomo de cromo deve conter 24 elétrons, pois contém 24 prótons.
Um átomo pode ganhar ou perder elétrons, tornando-se o que é conhecido como íon. Um íon nada mais é do que um átomo eletricamente carregado. Adicionar ou remover elétrons de um átomo não altera o elemento, apenas sua carga.
O número de nêutrons
Para começar, você precisa encontrar o número de massa, que é simbolizado pela letra A. Infelizmente, o número de massa não aparece na tabela dos elementos. Felizmente, para encontrar o número de massa, tudo o que você precisa fazer é arredondar o peso atômico para o número inteiro mais próximo. Em nosso exemplo, o número de massa de cromo é 52, já que seu peso atômico é de 51.996.
O número de massa é uma contagem do número de partículas no núcleo de um átomo. Lembre-se de que o núcleo é composto de prótons e nêutrons . Portanto, você pode escrever:
Número de massa = (número de prótons) + (número de nêutrons)
O número atômico 24 é o número de prótons no cromo e seu número de massa é 52.
52 = 24 + (número de nêutrons)
Que número adicionado a 24 dá 52? Nós resolvemos a equação e o resultado é 28. Esse é o número de nêutrons em um átomo de cromo.
O interessante aqui é que a adição ou eliminação de nêutrons em um átomo não cria um elemento diferente. Em vez disso, cria uma versão pesada ou mais leve desse elemento. Essas diferentes versões são chamadas de isótopos e a maioria dos elementos é, na verdade, uma mistura de diferentes isótopos.
Qualquer dúvida ou dúvida que você tenha, você pode deixá-los em um comentário.
